一道高一化学题,求解题思路.题如下
题目
一道高一化学题,求解题思路.题如下
把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.一段时间后过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为多少?
求好心人解答,谢谢
为什么红棕色粉末是Fe2O3
答案
解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成有FeCl2 AlCl3 还有过量的盐酸,加入过量NaOH溶液,生成Fe(OH)2I沉淀 ,NaAlO2 ,NaCl还有过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末为Fe2O3的质量为a克,铁守恒,即...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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