将560ml的SO2和Cl2缓慢的通入水中制成1L溶液,该溶液的pH为多少
题目
将560ml的SO2和Cl2缓慢的通入水中制成1L溶液,该溶液的pH为多少
答案
560ml的SO2的物质的量为：560除以22400=0.025摩尔
设生成氯化氢物质的量为 x ,生成硫酸物质的量为 y
SO2 +Cl2 +H2O= 2HCl+H2SO4
1mol 1mol 2mol 1mol
0.025mol x y x=0.05mol y=0.025mol
所以氢离子物质的量为：0.05+0.025乘以2=0.1摩尔
所以氢离子的浓度为;0.1摩尔每升,即该溶液的pH为1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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