使用EDTA二钠盐配制的EDTA用做滴定.

题目

使用EDTA二钠盐配制的EDTA用做滴定.
是四配位 还是 六配位 配制过程又是什么

答案

EDTA是六齿配体（六个配位原子是四个羧氧+两个氨氮）,所以与金属形成的配合物的配位数为6,但配位比是1:1,即一个EDTA只与一个金属离子发生配位反应,但配合物中形成6个配位键,所以配合物（属于螯合物）很稳定.
配制很简单,如0.01mol/ L EDTA 标准溶液的配制：称取分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y•2H2O)1.9g,溶于150～200mL温水中,稀释至500mL摇匀如混浊应过滤后使用.储存于聚乙烯塑料瓶中为佳.然后进行标定,用锌离子标准溶液标定.
（1）先配制0.01mol L−1锌标准溶液：准确称取氧化锌 0.19～0.24g,置于小烧杯中,盖上表面皿,从烧杯嘴处滴加6mol•L−1HCl溶液3mL,必要时可加热,至氧化锌完全溶解.然后吹洗表面皿,定量转移到250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀.
（2）EDTA 标准溶液浓度的标定
用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再多加 3 mL,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色,即达终点.根据消耗的EDTA标准溶液的体积（EDTA与Zn2+ 1:1反应）,计算其浓度.