1.实验室现有一瓶浓盐酸,部分标签如右图所示,则 化学纯 该浓盐酸的溶质是（填写名称） ,欲配制110g 盐

题目

1.实验室现有一瓶浓盐酸,部分标签如右图所示,则 化学纯 该浓盐酸的溶质是（填写名称） ,欲配制110g 盐
1.实验室现有一瓶浓盐酸,部分标签如右图所示,则 化学纯
该浓盐酸的溶质是（填写名称） ,欲配制110g 盐酸 含HCL37%
10%的稀盐酸,需要浓盐酸 ml,需加水 密度1.18g/cm3
ml.（计算结果保留小数点后一位数字） 容量 500ml
2.某化学兴趣小组为测定双氧水中溶质的质量分数,小妮设计了一个实验装置（有托盘天平的）.小妮先称得锥形瓶的质量60g,然后在锥形瓶中加入20g双氧水,再投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为80.1g.试列式计算：
（1）实验中产生氧气的质量为多少克?
（2）该双氧水中溶质的质量分数为多少?
（3）小芳对小妮的设计提出质疑,认为该实验只能粗略测定.请你一起探究说明小芳质疑的理由可能是（至少答出一点） .

答案

1.
溶质为氯化氢；需浓盐酸25.2ml;水80.3ml
2.
（1）
生成氧气质量为：60g+20g+0.5g-80.1g=0.4g
(2)
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 0.4g
68 x
― == ―
32 0.4g
解得 x=0.85g
所以,该双氧水中溶质的质量分数为0.85÷20×100%=4.25%
答：该双氧水中溶质的质量分数为4.25%
（3）
①生成部分氧气留在容器中,使结果偏小
②生成氧气溶在水中一部分,使结果偏小