关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律

题目

关于原子序数在1~17的原子半径大小的递变规律
我不懂,就是我一直认为同一周期短周期元素（稀有气体除外）的原子半径是先逐渐变小,到半导体元素时突然变大,然后又逐渐变小,因此说原子序数在1~17的原子半径大小逐渐变小是错误的,可这与很多参考书以及习题矛盾.“在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小”说的也很有道理.这是怎么回事啊,不太懂诶
不好意思我错了,是11~17号元素
还有,我是不是把离子半径规律与原子半径规律混淆了,哈,哈哈

答案

看来楼主想明白了.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径要分两段考虑,左半段金属离子比右半段非金属离子少一个电子层,所以左半段从左到右离子半径逐渐减小,右半段离子半径从左到右又逐渐减小,但整体看是你所说的变小,再突然增大,再变小.
其实不管原子半径还是离子半径,都遵循同样的规律：首先,看电子层数,一般来说,电子层数越多,半径越大（当然有例外,如氯的原子半径比锂的小,一般不会考这种情况）；其次,如果电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小；第三,如果电子层数和核电荷数都相同（如氯原子和氯离子）,看电子数,电子数越大,半径越大.