用20ml 18.4mol/L的浓硫酸和Cu反应（受热）,反应停止后将所余溶液加水稀释成100ml,

题目

用20ml 18.4mol/L的浓硫酸和Cu反应（受热）,反应停止后将所余溶液加水稀释成100ml,
测得溶液中SO4 2-的浓度为3.18mol/L,试求溶液中Cu2+的浓度是多少?

答案

铜 与稀硫酸不反应,只 与浓硫酸发生氧化还原反应 .方程式如下:Cu+2H 2 SO 4 (浓)=加热=SO 2 ↑+CuSO 4 +2H 2 O 已知 原浓硫酸的物质的量 =18.4×0.02= 0.368 (mol) 反应 剩余 溶液加水稀释成100mL后硫 酸根(SO 4 2 -)的物质的量 =3.18×0.1= 0.318 (mol) 故反应中 被还原的硫的物质的量 =0.368-0.318= 0.05 (mol) 0.05mol 的S + 6 →S +4 化合价降低,得到0.1mol电子 故 Cu由0价→Cu +2 化合价升高,应该 失去0.1mol电子 所以 溶液中Cu 2+ 的物质的量 =0.1÷2= 0.05 (mol) 溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度=0.05÷0.1=0.5(mol/L) 答:溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度是0.5mol/L.