物质的量浓度和质量分数的化学问题

题目

物质的量浓度和质量分数的化学问题
将2gNa2SO4  NaCO3 NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得到沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量为3.495g.计算：（1）氯化钡溶液的物质的量浓度（2）原混合物中硝酸钠的质量分数我要详细的过程.

答案

(1)n（Cl-）=5.740/（108+35.5）=0.0400mol
n（BaCl2）=0.04/2=0.0200mol
c（BaCl2）=0.0200mol/10.00ml=2mol/L
B(硫酸钡,碳酸钡,3.315g）加硫酸 全部变成硫酸钡
C（氯化钡,5.740g）
n（碳酸根）=（3.495-3.315）/（96-60）=0.005mol
m(BaCO3)=0.005*(137+60)=0.985g
m（BaSO4）=3.315-0.985=2.330g
n（硫酸根）=2.330/（137+96）=0.01mol
即2gNa2SO4 NaCO3 NaNO3的混合物中Na2SO4 NaCO3的物质的量为0.01mol和0.005mol
m（NaNO3)=2g-0.01*（96+46）-0.005*（60+46）=0.05g
w(NaNO3)=0.05/2=2.5%