在混合溶液中:[Fe 3+]=0.1 mol/L [Cu 2+]=0.5 mol/L,如果溶液的pH控制为4,能否使这两种离子分离?

题目

在混合溶液中:[Fe 3+]=0.1 mol/L [Cu 2+]=0.5 mol/L,如果溶液的pH控制为4,能否使这两种离子分离?
我需要具体过程 懂了以后会再加分的

答案

一般来讲,当离子浓度低于0.00001mol/L时,我们就认为这种离子被沉淀完全了,根据两者的离子积常数,Fe(OH)3的为：4.0×10－38,[Fe 3+]×(10-10)3=4.0×10－38,解得:[Fe 3+]=4.0×10－8 mol/L,远小于0.00001mol/L时,故铁离子可被完全除去；而此时铜离子要被沉淀,根据其离子积常数：[Cu 2+]×(10-10)2＝2.2×10－20,[Cu 2+]＝2.2 mol/L,即铜离子浓度至少达到2.2mol/L才开始被沉淀,而溶液中[Cu 2+]=0.5 mol/L,所以完全可以使这种离子分离.已知氢氧化铁的离子积常数为：4.0×10－38；氢氧化铜的离子积常数为：2.2×10－20.