20g铜铁混合金属,与245克稀硫酸恰好完全反应后,剩余固体为6g

题目

20g铜铁混合金属,与245克稀硫酸恰好完全反应后,剩余固体为6g
计算（1）混合金属中铁的质量分数?
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
（3）用98%的浓硫酸配制196g上述稀硫酸溶液,需要水多少毫升?（水的密度为1g/ml计算
（4）上诉（3)中浓硫酸的正确稀的方法是---------------------------

答案

1.因为铜和稀硫酸不反应,所以铁的质量是14克,质量分数为14除以20,70%2.Fe的摩尔质量为14除以56,0.25mol,Fe和稀硫酸是1：1反应的,所以稀硫酸也是0.25mol,质量为0.25*98=24.5g,质量分数为24.5除以245,即0.1,就是10%3....