已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）

题目

已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）
A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1
C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1
设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10
所以C（SO4-）=（1.1*10-10）/（（根号0.51）*10-4）
（根号0.51约为0.7） =1.54*10-6
选C
我想知道为什么设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4

答案