已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
题目
已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
1.1molCl2反应掉HCl多少摩尔?
2.求作为还原剂的HCl是多少?
3.求未被氧化的HCl的物质的量?
4.求此时转移电子的物质的量?
5.求氧化剂与还原剂的比值?
答案
这是一个典型的氧化还原反应例题
解析
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2-----------16--------------------------5
X-----------Y---------------------------1mol
简单的计算得出
X = 0.4 mol
Y = 3.2 mol
所以
参加反应的 KMnO40.4 mol,HCl 3.2 mol
1)反应掉 HCl 3.2 mol
2)很明显 反应生成氯气的HCl 为还原剂,而 KCl与 MnCl2 中的氯元素 化合价没有变化
所以
作为还原剂的HCl是为:3.2 * (10/16) = 2 mol
3)未被氧化的HCl的物质的量为:3.2 - 2 = 1.2 mol
4)
根据反应前后化合价的变化
只有锰元素 由 +7价 到 +2 价 得到电子的,即 5 个电子
而参加反应的 KMnO4为 0.4 mol
所以
此时转移电子的物质的量为: 0.4 mol * 5 = 2 mol
5)
氧化剂 为 KMnO4为 0.4 mol
还原剂 为生成氯气的那部分 HCl 为: 2 mol
所以
氧化剂与还原剂的比值为:
0.4 mol : 2 mol = 1 :5
希望对你有帮助
举一反三
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