有一块镁铝合金重5.1g,与100mL某浓度的盐酸恰好反应,生成气体为5.6L(标状)
题目
有一块镁铝合金重5.1g,与100mL某浓度的盐酸恰好反应,生成气体为5.6L(标状)
求:如要使得溶液中的镁和铝分离,至少需要加入2mol/L的NaoH溶液多少L?
答案
n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2镁铝合金的质量m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g生成H2物质的量n(H2)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol两式联立,解得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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