200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比
题目
200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比
答案
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2所以有：m(CO2)+m(H2O)=11.6 gm(CO2)/(2*44)*32+m(H2O)/(2*18)*32=11.6-3.6 g得到：m(CO2)=4.4 gm(H2O)=7.2 g所以原混合物中CO2和H20的质量比=11：18...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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