由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属是
题目
由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属是
答案
n(H2)=0.5g/(2g/mol)=0.25mol
生成0.5g氢气则需要消耗它们的质量分别是:
2Na--------H2
0.5mol.0.25mol
11.5g
Mg----------H2
0.25mol.0.25mol
6g
2Al----------3H2
0.5/3mol.0.25mol
4.5g
Fe-------------H2
0.25mol.0.25mol
14g
若是两种物质的混合物的话,则一种单独消耗要大于13g,一种单独消耗要小于13g.
所以一定含有Fe,另一种物质不确定,三种都有可能.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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