铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是那样更稳定吗
题目
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是那样更稳定吗
答案
2s和2d能量差距较大,必须先满足能量最低,排在2s
但是3d和4s差距较小,因此既然3d5和4s2都是稳定结构,那麼当然要选靠近原子核的3d去排,这样电子受到原子核的吸引力更大,会更稳定.
到越後面你会发现能级交错会更加混乱,比如钯元素就是最外层达到了18电子.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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