某合金由两种元素组成，取该合金8g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　） A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Fe

题目

某合金由两种元素组成，取该合金8g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Fe

答案

根据与硫酸反应时铁、锌、镁的化合价都为+2，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.2g×562=5.6g；需要金属锌的质量0.2g×652=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g×242=2.4g...