若用1t含硫质量分数为98%的矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO4?

题目

若用1t含硫质量分数为98%的矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO4?

答案

4 FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO22 SO2 + O2 = 2 SO3SO3 + H2O = H2SO4FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 0.985 = 965.3 kg （题目说的是含硫98%,需要看清楚）根据硫原子守恒,有对应关系 S ～ ...