关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.
题目
关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.
ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?
比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?
2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?
1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?
怎么算呀.有没有公式什么的.
麻烦说仔细点,我基础不好的.
答案
有公式:PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元强酸,氢离子浓度等于酸浓度的两倍.醋酸和甲酸是弱酸,不能全部电离,要根据电离常数计算,一般中学阶段不要求计算弱酸的PH.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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