问一道化学常用计量的问题

问一道化学常用计量的问题

题目
问一道化学常用计量的问题
A、B两种金属相对原子质量比为8∶9,
它们以3∶2的物质的量比混合.
取混合物1.26g与足量稀硫酸反应,放出氢气1.344L(标准状况)
已知A、B生成氢气质量相等,求A、B的相对原子质量.
答案
若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等说明分别放出0.03molH2,
金属单质按物质的量之比为3:2,放出一样多的氢气,说明金属化合价为+2价和+3价
在置换反应中金属只有:+1,+2,+3.
所以是+2,+3价的元素.
A+2价 ; B+3价
A:24g/mol; B:27g/mol
A的相对原子质量24
B的相对原子质量27
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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