问一道化学常用计量的问题

题目

问一道化学常用计量的问题
A、B两种金属相对原子质量比为8∶9,
它们以3∶2的物质的量比混合.
取混合物1.26g与足量稀硫酸反应,放出氢气1.344L（标准状况）
已知A、B生成氢气质量相等,求A、B的相对原子质量.

答案

若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等说明分别放出0.03molH2,
金属单质按物质的量之比为3：2,放出一样多的氢气,说明金属化合价为+2价和+3价
在置换反应中金属只有:+1,+2,+3.
所以是+2,+3价的元素.
A+2价 ; B+3价
A:24g/mol; B:27g/mol
A的相对原子质量24
B的相对原子质量27