已知氢化钾能与水发生如下反应:KH+H2O=KOH+H2↑.现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中,充分反应后,向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好完全反应,不再产生沉淀
题目
已知氢化钾能与水发生如下反应:KH+H2O=KOH+H2↑.现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中,充分反应后,向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好完全反应,不再产生沉淀为止.计算下列各问题:
(1)在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克?
(2)反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克?
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
(1)设产生H
2的质量为x,生成KOH的质量为y.
由化学反应方程式:
KH+H
2O=KOH+H
2↑
40 56 2
20 y x
=x=1 g
=y=28 g
(2)设所加硫酸镁溶液的质量为m,生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w.由反应方程式:
2KOH+MgSO
4=K
2SO
4+Mg(OH)
2↓
112 120 174 58
28 m×15% n w
=m=200 g
=n=43.5 g
=w=14.5 g
(3)
WK2SO4%=43.5 |
(20+230.5+200−1−14.5) |
×100%=10%
答:产生氢气1 g,所加硫酸镁溶液为200 g,所得溶液中溶质质量分数为10%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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