在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解

题目

在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解
（1） 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
（2） 在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?
（3） 前2min与后4min相比,反应速率那个快?

答案

哇~~我们高1也做过
14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol
典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.

方程式Fe + 2HCl==FeCl2 + H2
前2分钟生成了1.12L的气体,也就是0.05mol对吧?也就是说FeCl2也生成了0.05mol,这样根据反应速率公式v=n/(V*t)求得它的反应速率为0.25mol/(L*min)
同时知道铁消耗了0.05mol,还剩下0.05mol的铁,就得消耗0.1mol的盐酸,又通过公式求得速率为0.25mol/(L*min)
比较速率的话,得是相同物质的速率,反应速率比等于反应计量数之比,那么得知后4分钟的FeCl2的速率为0.125mol/(L*min),当然前2分钟速率快啦
之所以这样是因为反应后盐酸的浓度降低,浓度越高反应速率也越快.