6克部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,则(1)镁带中氧化镁的质量分数是

题目

6克部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,则(1)镁带中氧化镁的质量分数是
多少?
(2)参加反应的盐酸的质量是多少?
(3)反应后溶液的质量分数是多少?

答案

(1)因为Mg与HCL反应生成H2Mg+HCL==H2+MgCLn(H2)=0.2mol所以n(Mg)=0.2molm(Mg)=4.8g所以氧化镁的质量分数是 (6-4.8)/6=20% (2)与Mg反应的HCL是0.2molMgO+2HCL==H2O+MgCL2所以与Mg0反应的HCL是0.06molm(HCL)=0.26*36.5...