Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
题目
Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
答案
Na2CO3在溶液中先发生电离:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
同时溶液中存在平衡:H2O = H+ + OH- (1)
CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质) (2)
(1)步的移动程度比第(2)步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+(视为外界条件)使H+浓度减小,即外界条件使H+浓度减小,根据勒夏特里原理,虽然水的电离平衡正向移动,但却只是减弱,而不能改变这种减小的趋势,也就是说(2)步反应结合的H+,比这之后又发生(1)平衡正向移动时产生H+大,而在第(2)中减少的C(H+)=C(HCO3-) 即 C( HCO3-)>C(H+)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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