化学选择题：原混合气体中H2,CO,CO2的物质的量之比是多少?

题目

化学选择题：原混合气体中H2,CO,CO2的物质的量之比是多少?
把一定体积的H2,CO,CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,用电火花不断引燃,充分反应后在相同条件下,测得气体体积变为原体积的1/9,则原混合气体中H2,CO,CO2的物质的量之比是多少?
A.2:2:5
B.4:2:3
C.6:7:5
D.3:4:2

答案

这种类型的题目,乍一看上去很难,这时候就要从结果来反推,来分析过程.
根据题目意思可知,反应的最终结果是
1.剩下了O2,
2.和固体（Na2O2、Na2CO3甚至可能有NaOH或NaHCO3）,
3.没有H2、CO、CO2残留（为什么没H2、CO、CO2呢?因为有就会发生下面（1）、（2）、（3）反应消耗了,所以不会有）,
4.也没有水（如果有水会发生反应（4））,
Na2O2+H2=2NaOH（1）
Na2O2+CO=Na2CO3（2）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）
2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2（4）
根据上述反应,H2、CO、CO2分别在容器中发生了（1）、（2）、（3）反应,可以推出剩下的1/9气体全是CO2反应所得,而反应物CO2与生成物O2的体积比为二比一,所以推出CO2体积为原气体体积的2/9,只有D符合,所以选D.
（那如果CO2发生CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,消耗了,而没有与Na2O2反应生成O2怎么办?那也一样,因为生成的H2O能发生反应（4）,照样生成二分之一体积的O2）