一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl（已配平） （1）A物质必定含有的金属元素是 _，A和B的相对分子质量

题目

一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ______，A和B的相对分子质量之差为 ______；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．

答案

（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；
     设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
   （2）由题意判断：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
     设CaCO₃的质量为w，Na₂CO₃溶液的质量为x，CaCl₂溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       100                  44
        w                   4.4g
            

100

w

=

44

4.4g

∴w=10g
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
      106    111   100     117
      10%x   10%y   10g      z
   

106

10%×x

=

111

10%×y

=

100

10

=

117

z

   x=106g；y=111g；z=11.7g
   NaCl溶液中溶质的质量分数为

11.7g

106g+111g−10g

×100%=5.7%
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．