白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100ml……
题目
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100ml……
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100mL 2.2mol/L的硫酸(过量)中,使他们在密闭的容器中充分反应.反应后测得,反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色,但该气体遇空气变为红棕色,反应后的溶液中只含一种酸根离子,且其物质的量的浓度为3.1mol/L(设反应后溶液的体积仍为100mL).则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?
答案:n(NaNO3)=0.06mol n(Na2SO3)=0.09mol
要详细解答过程,这个怎么反应啊怎么能得到题中的NO呢,详细解答
答案
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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