在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应

题目

在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）

答案

反应方程式：N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度（0.8-0.6） x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1：3=（0.8-0.6）：x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V（H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)