一道计算pH的题

一道计算pH的题

题目
一道计算pH的题
.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 ( )
A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,Ksp(CaF2)=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
A为什么错?
答案
“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”
由于溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 pH=1.
(如果陈述 A 与前述沉淀反应无关)
那么, 0.1mol/L HF 溶液中pH > 1 , 因为 HF 是弱酸(部分电离).
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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