问：碳酸根与硅酸根为什么不是等电子体?

题目

问：碳酸根与硅酸根为什么不是等电子体?
请给出详细的说明.他们成键的方式有什么不同吗?我先谢谢大家了!
书上说碳酸根与硅酸根的中心原子用于成键的轨道和杂化类型不同而导致离子的结构不同,所以不是等电子体.那么他们又各是什么杂化类型呢?并且为什么会又不同的杂化类型?
并且等电子体的定义是：含有相同重原子和价电子数的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学键合情况.所以并不是什么“它们的电子总数不同,所以不是等电子体”.

答案

因为Si是第三周期的元素,有大量的3d空轨道,和O元素的2p轨道有重叠,形成d-pπ键,而碳酸中C和O只有p-pπ键,所以它们不能称为等电子体.