将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中
题目
将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中
将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中,充分反应后,将收集到的气体点燃并恢复到室温,发现无气体剩余.求原混合物中晶体硅的质量.
（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
答案
首先我们看过氧化钠的反应
2Na2O2 ＋2H2O======4NaOH＋O2↑
加上已知的反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
收集后气体无剩余,说明,2个反应生成的 氢气和氧气恰好完全反应
说明生成的两气体,物质的量比,恰好是2:1
我们假设,生成氧气X mol,则生成氢气为2X
根据上面2个方程配比后:
2Na2O2 O2 Si~2H2
2X X X 2X
得到方程:2X*过氧化钠分子量+X*硅分子量=18.4
即:2X*78+X*28=18.4 解出X=0.1
则,混合物中含有硅,0.1mol,
所以,晶体硅的质量是2.8克
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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