有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!

题目

答案

乙炔气4.48L物质的量为：
4.48/22.4 = 0.2 mol

设参加反应的电石质量为X mol

CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2
1---------------------1
X--------------------0.2 mol
则
1 / x= 1 / 0.2
得
x = 0.2 mol

所以
电石质量为：
0.2 mol * 64 g/mol = 12.8 克

所以
电石的纯度为：12.8 / 13 * 100% = 98.46%

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