在500mLCuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中,加入22.4g铁粉,充分反应后残留固体12.8g,在滤液中加入4mol/LBaCl2溶液400mL,恰好使溶液中SO42-完全沉淀,求原混合溶液中
题目
在500mLCuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中,加入22.4g铁粉,充分反应后残留固体12.8g,在滤液中加入4mol/LBaCl2溶液400mL,恰好使溶液中SO42-完全沉淀,求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度.
答案
先后发生这几个反应:1.Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO42.CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu3.Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)有由反应三和数据得n(SO42-)=4*0.4=1.6mol分类讨论一下:一:铁粉不足:残留物全是铜12.8/64=m1(Fe)/56 m1(...
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我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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