某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1：2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质

题目

某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1：2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

答案

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒） 被还原为Cl-.
所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3 .