碳酸盐的分解规律是怎么样的?

题目

碳酸盐的分解规律是怎么样的?

答案

1、碳酸盐分解,由于C与O的结合稳定性极高,因此碳酸根部分只只会分解成CO2 + O(2-),而O(2-)部分与阳离子结合,即分解产物可以先如下写：
MCO3 = MO + CO2
2、如果MO稳定性差,则进一步分解,此部分分解规律可以参照金属活动性顺序表：
1）活动性顺序排在Cu之前的金属氧化物受热极难分解,因此可以考虑不分解；这类碳金属阳离子形成的碳酸盐分解只得到金属氧化物和二氧化碳：
MCO3 = MO + CO2 M = Ca,Mg,Zn Fe,Ni,Mn,Pb
M2(CO3)2 = M2O3 + 3CO2 M=Al,Cr Fe
这类金属中有变价的,在空气中会被空气中的氧气氧化到高价：
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
2MnCO3 + O2 = MnO2 + 2CO2
2) 碱金属碳酸盐中,除Li2CO3外,其余受热不分解,只汽化.
3）金属活动性顺序排在Cu及以后的金属,其氧化物受热分解会放出氧气,得到低价氧化物或是金属单质；所以这类碳酸盐受热分解都有有氧气放出：
4CuCO3 = 2Cu2O + 4CO2 + O2
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2
3、热分解温度的高低判断：只考虑金属阳离子对碳酸根的影响,与阳离子的电荷、半径和电子构型有关；
1）8电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐稳定性高,相对难分解,因此分解所需要的温度高；
如碱金属碳酸盐、碱土金属碳酸盐、稀土碳酸盐,这些盐的阳离子都属于8电子构型.
9-17电子构型、18电子构型、18+2电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐稳定性相对较低,
即分解温度一般较低；如FeCO3、CuCO3、PbCO3、Ag2CO3等.
2）对于同类电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐,阳离子的电荷越高,稳定性越差；如：
Na2CO3 > MgCO3 > Al2(CO3)3（分解温度由高到低）.
3）对于同类电子构型的金属阳离子形成的碳酸盐,且其电荷也一样时,半径越小,稳定性
越差；如：BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < BaCO3(稳定性由低到高）.