KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为什么是2.4*10的22次方
题目
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为什么是2.4*10的22次方
答案
设生成0.448L氨气电子的物质的量为X
KCN中C元素的化合价为+2价,KHCO3中C元素的化合价为+4,所以每反应1molKCN失去2mole-,
H2O2中O元素的化合价为-1价,KHCO3中O元素的化合价为-2,所以每反应1molH2O2得到2mole,
在反应过程中,每转移2mole,生成1molNH3,所以得到如下关系:
2mole-→NH3
2 22.4
X 0.448L
X=0.04mol
N=nNA=0.04mol*6.02*10^23=2.4*10^22
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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