在100g某浓度的硫酸溶液中加入6.5g锌恰好完全反应
题目
在100g某浓度的硫酸溶液中加入6.5g锌恰好完全反应
该硫酸溶液的质量分数为多少?
生成的硫酸锌多少?
反应结束后溶液中溶质质量分数为多少?
答案
设这种硫酸质量为m1,生成ZnSO4的质量为m2,生成H2的质量为m3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g m1 m2 m365/6.5=98/m1=161/m2=2/m3m1=9.8gm2=16.1gm3=0.2g硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%生成的硫酸...
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