有6.5g的锌加入过量的10%硫酸中,生成溶液的质量是106.3g,求溶液中硫酸的质量
题目
有6.5g的锌加入过量的10%硫酸中,生成溶液的质量是106.3g,求溶液中硫酸的质量
答案
解,设6.5g锌完全反应后溶液质量增加x,消耗硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加M
65 98 2 63
6.5g y x
65/6.5g=63/x=98/y
x=6.3g y=9.8g
所以原硫酸溶液的质量=106.3g-6.3g=100g 硫酸的质量=100g*10%=10g
反应后溶液中硫酸的质量=10g-9.8g=0.2g
不明白追问!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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