已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分 PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加

题目

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分 PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式 ___ ．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）= ___    n（Cl₂）= ___
（3）写出y与a、x的函数关系式． ___
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ___ ；其物质的量之比为 ___ ．

答案

（1）Pb2O3中Pb的化合价只有+3，且+3价的Pb具有氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，根据元素守恒得反应物与生成物并根据化合价升降法配平该氧化还原反应，得出Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+C...