在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.达到平衡时,体积为反应前的三分之二.
题目
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.达到平衡时,体积为反应前的三分之二.
若向该容器中加入amol N2,bmol H2 cmol NH3 ,且a,b,c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较此反应与上述反应放出的能量
答案是反应1>反应2 为什么
答案
加入了NH3
平衡组成相等
合成的NH3少了
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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