在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液,50毫升的加入氢氧化钡粉末2.1375克,可充分反应后过滤得干燥沉淀物1.165克,所得溶液的PH值为13,求原混合溶液中硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度?

题目

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液,50毫升的加入氢氧化钡粉末2.1375克,可充分反应后过滤得干燥沉淀物1.165克,所得溶液的PH值为13,求原混合溶液中硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度?

答案

由沉淀质量1.165g知硫酸钡物质的量为1.165g/233g/mol=0.005mol,所以硫酸根原溶液浓度为0.005mol/0.05L=0.1mol/L,根据氢氧化钡质量得物质的量为2.1375g/171g/mol=0.0125mol,所以氢氧根物质的量为0.025mol,又Ph为13所以反应剩余氢氧根0.1mol/Lx0.05L=0.005mol,所以盐酸消耗氢氧根物质的量为0.025-0.005x2-0.005=0.01mol,所以氯离子浓度为0.01mol/0.05L=0.2mol/L