[化学]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
题目
[化学]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
试题分析:n(Zn)= 0.195g ÷65g/mol=0.003mol,Zn是+2价的金属,假设反应后M的化合价为+x价,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:0.003×2=0.1×0.02(5-x),解得x=+2价,对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知:还原产物是M2+,所以选项是B.
答案中的5是怎么得来的?
答案
这里的5是氧化剂MO2+中的M为+5价.根据化合价代数和为+1,设M为y.则有1*y+(-2)*2=+1
解得:y=+5
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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