将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假

题目

将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假
将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（S.T.P.）氢气。求钠及Na2O2的物质的量。
整个过程涉及到的化学反应有：
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2
③
由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol
n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol

答案

你的问题解答的不错.钠与过氧化钠与水反应产生的气体与原物质物质的量之比为1：2.所以,由448ML（STP）可知原混合物共0.02mol.（448ml/22400ml.mol-1=0.02）.又由于电火花引燃时氢气与氧气反应按2：1进行,所以氢气总...