钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g,溶于水后,可被0.25mol/L的盐酸80ml恰好中和,则钠的氧化物成分是?
题目
钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g,溶于水后,可被0.25mol/L的盐酸80ml恰好中和,则钠的氧化物成分是?
答案
是Na2O与Na2O2的混合物.
HCl的物质的量是n=cV=0.25*0.08=0.02mol
即氯化钠的物质的量为0.02mol,钠离子的物质的量有0.02mol
因为Na在空气中形成的氧化物有Na2O与Na2O2,1个Na2O与Na2O2都含有2个Na+,所以氧化物的物质的量为0.02/2=0.01mol
氧化物的平均摩尔质量是M=m/n=0.7/0.01=70g/mol
所以摩尔质量是70g/mol,介于Na2O的62g/mol与Na2O2的78g/mol之间,所以是Na2O与Na2O2的混合物.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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