接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190KJ （1）该热化学反应方程式的意义是_． （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_．
题目
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190KJ
（1）该热化学反应方程式的意义是______．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=______mol•L-1•min-1；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
答案
（1）热化学方程式表明化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，反应热的测量与温度有关，应注明温度，各物质化学式前的化学计量数表示该物质的物质的量，反应物和生成物的聚集状态不同，反应热也不相同，应注明聚集状态，+190kJ表示放出190kJ的热量，该热化学方程式的意义是：在450℃时，2molSO
2气体和1molO
2气体完全反应生成2molSO
3气体时放出的热量为190kJ；
故答案为：在450℃时，2molSO
2气体和1molO
2气体完全反应生成2molSO
3气体时放出的热量为190kJ；
（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断，
a、速与化学方程式计量数之比率之比为正反应速率之比，v
正（O
2）=2v
逆（SO
3）不符合速率之比，不能判断是否达到平衡，故a不符合；
b、容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故b符合；
c、气体的密度=
，根据质量守恒定律，反应过程中气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不会发生变化，故容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断反应是否达到平衡，故c不符合；
d、该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故d符合；
故答案为：bd；
（3）当生成0.18molSO
3时，参加反应的氧气的物质的量为x，
2SO
2+O
2| 催化剂 | .
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