有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体

题目

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么物质的量为多少克.（要有详细说理计算过程）

答案

若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.表示反应后的溶质只有KCl.
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.679/36.5=0.046mol 既有0.046mol Cl
既有0.046mol的KCl
所以质量是0.046*（35.5+39）=3.427g