题目

 
在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.
（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.
反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.
反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.
10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.
反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）
Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.
（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）
 
 

答案

(1)①8 ②0.08 mol·(L·min)-1 ③95%
(2)＞
解析：
(1) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
起始物质的量/mol a b 0
转化物质的量/mol 2x x 2x
10 min时物质的量/mol 8 4
①a- 2x=8,2x=4,故a=12,又a∶b=3∶2,故b=8.
②v(SO2)=4 mol/(10 min×5 L)=0.08 mol·(L·min)-1；③设平衡时SO2转化的物质的量为2y mol,依题意可得(a+b-y)/(a+b)=0.715,解得y/a=0.475,平衡时SO2的转化率为α1=2y/a=95%.
(2) 我们可以通过建立一个假想的中间状态来快速解题.一个恒温恒容,一个恒温恒压,然后再比较二者就可以得出答案了.恒温恒压可以看成在恒温恒容的基础上加压平衡正向移动而成,故α2＞α1.