1 将11.7克氯化钠与10克98%的硫酸反应,微热时生成多少克氯化氢?继续加热到600度时,又生成多少克氯化氢?

题目

1 将11.7克氯化钠与10克98%的硫酸反应,微热时生成多少克氯化氢?继续加热到600度时,又生成多少克氯化氢?
2 氢气与氧气混合气体为a克,点燃发生后,测得生成b克水,求原混合气体中氢气和氧气的质量各是多少?
3 在含31克氢氧化钙的石灰水中通入二氧化碳,共生成40克碳酸钠,试计算参加反应的二氧化碳的质量.
不然我看不懂啦

答案

1.NaCl + H2SO4(浓) === NaHSO4 + HCl↑
在500~600摄氏度下,NaHSO4可继续与NaCl反应
NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ 条件加热
总反应方程式：
2NaCl + H2SO4(浓) === Na2SO4 + 2HCl↑ 条件加热
这是一个典型的利用盐酸硫酸挥发性区别的反应,知道反应式后计算就容易了.
易知有11.7/58.5=0.2mol的NaCl与0.1mol的硫酸.
所以微热是生成了0.1mol硫酸氢钠,即生成0.1mol的盐酸.（剩余0.1mol的NaCl）
再加热时,0.1mol硫酸氢钠（上步生成）与剩余0.1mol的NaCl反应,又生成0.1mol的盐酸.
综上,换算单位后,微热生成3.65gHCl,600度时再生成3.65gHCl.
2.2H2+O2=2H2O
所以生成的b克水对应1/9b克氢气和8/9b克水,因为没有说明是哪种气体过量,所以氢气和氧气质量是H2：1/9b克,O2：a-1/9b克或者H2：a-8/9b克,O2：8/9b克
3.第三题写错了吧,应该是碳酸钙吧
Ca(OH)2+CO2=CaCo3↓+H20
生成的碳酸钙是0.4mol,原有的Ca元素一共是31/74=0.419mol,说明氢氧化钙过量,参加反应的二氧化碳应该用生成碳酸钙来计算,就是0.4mol,所以二氧化钙质量是0.4*44=17.6g