将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化
题目
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式.（2分）
（2）求参加反应的Fe的质量.
答案
方程式：Fe +Cu2+ = Cu + Fe2+
设铁的质量为x,铜的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56=8
x y 0.8
所以x=5.6 g,y=6.4 g
参加反应的Fe的质量5.6g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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