25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.
题目
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.
K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
答案
25摄氏度的时候 ,水的电离度PH*POH=14. 摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液 所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1 PH=1.所以NaA就是PH=9
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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