急,速求一道高一化学题解,要过程
题目
急,速求一道高一化学题解,要过程
某化学实验小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.实验室里有两种配置好的氢氧化钠溶液,一瓶为4摩尔每升,另一瓶标签为14%.问题(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反映?(14%的氢氧化钠溶液的密度为1.14g每毫升)
(2)你认为知道了某种溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液是由那些方便之处?
(3)配置250ml 4.0mol/L NaOH溶液的实验步骤
a 计算需要氢氧化钠固体的质量 b称量氢氧化钠固体 c将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶 d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却 e盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是?②上述步骤的正确操作顺序是?③上述实验需要的仪器有?
答案
(1) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O1 2 1 1 12.24/22.4 0.2 0.1 0.1 0.1根据题意,需要NaOH 0.2mol,即为0.2*40=8g所以需要4mol/L的氢氧化钠溶液0.05L;需要14%的NaOH溶液 8/14%/1.14g/ml=50ml=0.05L(2) 在化学反...
举一反三
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